1、芬顿氧化法原理

  Fenton试剂是利用Fe2+在酸性条件下催化H2O2分解产生的·OH来进攻有机物分子内键，而·OH的产生受H2O2用量、Fe2+浓度、反应温度和反应时间等许多因限制，不同的废水成分不同所需的操作条件不尽相，对于实际工业废水的处理必须先确定其操作条件不尽相同。

  (1)pH值：

  Fenton试剂是在酸性条件下发生作用的，在中性和碱性的环境中，Fe2+不能催化H2O2产生·OH，因为Fe2+在溶液中的存在形式受制于溶液的pH值;

  (2)H2O2用量：

  当H2O2的浓度较低时，H2O2的浓度增加产生的·OH量增加;当H2O2的浓度过高时，过量的H2O2不但不能通过分解产生更多的自由基，反而在会将Fe2+迅速氧化为Fe3+，使氧化反应在Fe3+的催化下进行，消耗了H2O2又yi制了·OH的产生;

  (3)Fe2+催化剂浓度：

  Fe2+是催化产生自由基的必要条件，在无Fe2+条件下，H2O2难以分解产生·OH自由基，当Fe2+的浓度过低时，反应速度极慢，因此·OH自由基的产生量和产生速度都很小，降解过程受到yi制;当Fe2+过量时，它还原H2O2且自身氧化为Fe3+，耗药剂的同时增加出水色度;

  (4)反应温度：

  根据反应动力学原理，随着温度的增加，反应速度加快。但对于这样的复杂反应体系，温度升高，不加速正反应的进行，也加速副反应。因此，温度对Fenton法处理废水的影响很复杂。研究发现，当温度低于80℃时，温度对降解COD有正效应;当温度超过80℃以后，则不利于COD成分的降解。针对Fenton试剂反应体系，适当的温度激发了·OH自由基，而温度过高，H2O2会分解为O2和H2O。

  Fenton氧化法：是一种高效且经济的废水高级氧化技术，过氧化氢和亚铁离子反应产生强氧化性的羟基自由基(·OH)，氧化降解废水中污染物。其化学反应机制：H2O2+Fe2+→•OH+OH-+Fe3+→Fe(OH)3↓

  影响Fenton法氧化反应效果与速率因子：反应物本身的特性，H2O2的剂量，Fe2+的浓度，pH值，反应时间，温度。Fenton氧化法具有氧化能力强、设备简单、易于操作、操作成本低等优点，广泛应用于造纸、印染、制药等行业工业废水处理。

  2、加硫酸亚铁后多久加入双氧水

  芬顿试剂的主要药剂是硫酸亚铁与双氧水与碱。硫酸亚铁与双氧水的投加顺序会影响到废水的处理效果。先通过正交实验将硫酸亚铁与双氧水的投加比例得出(一旦控制不好便容易返色)。再按照先调PH值，投加硫酸亚铁，再投加双氧水，再进芬顿试剂投加顺序与污泥沉降处理行pH值调节的顺序进行投加。在硫酸亚铁投加后反应15分钟左右，再进行双氧水的投加，反应20~40分钟后再加入碱回调pH值，处理效果更佳。